Moleculară Polaritate
densitate de electroni de un polar bond se acumulează spre un capăt al obligațiunilor, care cauzează acest scop să efectueze o ușoară sarcină negativă, iar celălalt capăt o ușoară sarcină pozitivă. De asemenea, moleculele în care există o acumulare de densitate de electroni la un capăt al moleculei, dând acestui capăt o sarcină parțială negativă, iar celălalt o sarcină parțială pozitivă, se numesc molecule polare.există o serie de pași pe care îi puteți face pentru a determina dacă o moleculă este polară sau nu., Pe măsură ce treceți prin acești pași, veți vedea că moleculele cu legături polare nu sunt neapărat molecule polare.
Pasul 1: indicați legăturile polare în moleculă sau ion.amintiți-vă că o legătură polară este una în care electronii sunt distribuiți neuniform. Acest lucru se întâmplă din cauza unei diferențe de electronegativitate a celor doi atomi care împărtășesc electronii.
structurile Lewis pentru H2S, BF3 și CCl2H2 sunt prezentate mai jos. Faceți clic pe legăturile care sunt polare.,
|
|
Good! Are there any other polar bonds in any of these molecules?,
în Timp ce dioxidul de carbon este mai electronegativ decât hidrogenul, diferența de electronegativitate a valorilor este atât de mică încât de carbon legăturile de hidrogen sunt de obicei considerate nepolare.
bun! Ați găsit toate legăturile polare în fiecare dintre aceste trei molecule.pasul 2: folosind geometria moleculară, determinați dacă oricare dintre momentele dipolului se va anula. Orice dipol rezultat indică o moleculă polară.momentele dipolului bond se vor anula dacă:
1. Ele sunt de aceeași magnitudine (adică., legăturile sunt realizate cu același element) și
2. Ele sunt aranjate simetric în jurul atomului central.
În următoarele geometrii, atomii sunt aranjate symetrically despre centrale atomice: liniare, plane triunghiulare, tetraedrice, pătrat plane, triunghiulare bipyrimidal, și octaedrice.să ne uităm la două exemple: dioxid de carbon și apă. Dioxidul de Carbon este o moleculă liniară cu două legături polare. Apa este o moleculă îndoită cu două legături polare., Dioxidul de Carbon nu va fi polar, deoarece ambele momente dipol sunt egale în mărime (deoarece ambele sunt legături de oxigen de carbon) și se aranjează simetric în jurul atomului central într-o geometrie liniară. Apa va fi polară. Chiar dacă cele două momente dipol sunt egale în mărime (deoarece ambele sunt legături de hidrogen de oxigen), ele nu sunt aranjate simetric în jurul atomului central și astfel nu se vor anula.,
What is the molecular geometry of the following molecules?
Good!, The molecular geometries with the bond dipoles are shown below:
Maybe you should review the molecular geometries by clicking on the test tube on the right., |
Revizuire geometrii moleculare |
Utilizarea geometrii moleculare, faceți clic pe molecule care va avea un moment de dipol molecular.,
H2S | BF3 | CCl2H2 |
Good! H2S is a polar molecule with a net dipole moment as shown on the left.
While the boron fluoride bonds are polar, the dipole moments cancel out. Therefore, BF3 is a nonpolar molecule.,
Bine! CCl2H2 este o moleculă polară cu un moment dipol net, așa cum se arată în stânga.
există alte molecule polare?