Molekylær Polaritet
elektron densitet af en polar bond akkumuleres i den ene ende af obligationer, hvilket medfører, at udgangen til at bære en lille negativ ladning, og den anden ende en svag positiv ladning. Ligeledes molekyler, hvor der er en ophobning af elektron densitet ved den ene ende af molekylet, hvilket giver en partiel negativ ladning, og den anden en partiel positiv ladning, kaldes polære molekyler.
der er en række trin, du kan tage for at afgøre, om et molekyle er polært eller ej., Når du arbejder gennem disse trin, vil du se, at molekyler med polære bindinger ikke nødvendigvis er polære molekyler.Trin 1: Angiv polære bindinger i molekyle eller ion.
Husk, at en polær binding er en, hvor elektronerne er ujævnt fordelt. Dette sker på grund af en forskel i elektronegativitet af de to atomer, der deler elektronerne.
Lewis-strukturer for H2S, BF3, og CCl2H2 er vist nedenfor. Klik på de obligationer, der er polære.,
|
|
Good! Are there any other polar bonds in any of these molecules?,
Mens carbon er mere elektronegative end brint, forskellen i elektronegativiteten værdier er så lille, at carbon-hydrogen forbindelser er normalt betragtes som upolære.
godt! Du har fundet alle de polære bindinger i hvert af disse tre molekyler.
Trin 2: Brug den molekylære geometri til at bestemme, om et af dipolmomenterne vil annullere. Enhver resulterende dipol indikerer et polært molekyle.
bindingsdipolmomenterne annulleres, hvis:
1. De er af samme størrelse (dvs ., bindingerne er lavet med det samme element) og
2. De er symetrically arrangeret om det centrale atom.
i de følgende geometrier er atomerne arrangeret symetrisk omkring det centrale atom: lineær, trekantet plan, tetrahedral, firkantet plan, trekantet bipyrim og oktaedral.
lad os se på to eksempler: kuldio .id og vand. Kuldio .id er et lineært molekyle med to polære bindinger. Vand er et bøjet molekyle med to polære bindinger., Kuldioxid vil ikke blive polar fordi både dipol øjeblikke er lige i størrelsesorden (da de er både kulstof, ilt obligationer) og arrangerer symetrically om det centrale atom i en lineær geometri. Vand vil være polært. Selvom de to dipolmomenter er ens i størrelse (da de begge er ilthydrogenbindinger), er de ikke arrangeret symetrisk om det centrale atom og vil således ikke annullere.,
What is the molecular geometry of the following molecules?
Good!, The molecular geometries with the bond dipoles are shown below:
Maybe you should review the molecular geometries by clicking on the test tube on the right., |
Gennemgå molekylær geometrier |
Brug af de molekylære geometrier, skal du klikke på de molekyler, der vil have en molekylær dipol øjeblik.,
H2S | BF3 | CCl2H2 |
Good! H2S is a polar molecule with a net dipole moment as shown on the left.
While the boron fluoride bonds are polar, the dipole moments cancel out. Therefore, BF3 is a nonpolar molecule.,
God! CCl2H2 er et polært molekyle med et netto dipolmoment som vist til venstre.
er der andre polære molekyler?