polaridade Molecular
a densidade de electrões de uma ligação polar acumula-se numa extremidade da ligação, fazendo com que essa extremidade tenha uma ligeira carga negativa e a outra uma ligeira carga positiva. Da mesma forma, moléculas em que há uma acumulação de densidade de elétrons em um extremo da molécula, dando a esse fim uma carga negativa parcial e a outra uma carga positiva parcial, são chamadas moléculas polares.
Existe uma série de passos que pode tomar para determinar se uma molécula é polar ou não., À medida que você trabalha através destes passos você verá que moléculas com ligações polares não são necessariamente moléculas polares.Passo 1: indicar ligações polares na molécula ou ião.
lembre-se que uma ligação polar é aquela em que os elétrons estão desigualmente distribuídos. Isto ocorre por causa de uma diferença na eletronegatividade dos dois átomos que compartilham os elétrons.
as estruturas de Lewis para H2S, BF3 e CCl2H2 são mostradas abaixo. Clique nas ligações que são polares.,
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Good! Are there any other polar bonds in any of these molecules?,
Enquanto o carbono é mais eletronegativos que o hidrogênio, a diferença em electronegativity valores é tão ligeira que o carbono ligações de hidrogénio são geralmente considerados apolar.
bom! Você encontrou todas as ligações polares em cada uma destas três moléculas.
Passo 2: Usando a geometria molecular, determinar se algum dos momentos dipolares irá cancelar. Qualquer dipolo resultante indica uma molécula polar.
os momentos dipolares da ligação Irão cancelar se:
1. Eles são da mesma magnitude (i.e., as ligações são feitas com o mesmo elemento) e
2. Eles são sinetricamente organizados sobre o átomo central.nas seguintes geometrias, os átomos são dispostos simetricamente sobre o átomo central: plano linear, triangular, tetraédrico, plano quadrado, triangular bipirimidal e octaédrico.vejamos dois exemplos: dióxido de carbono e água. Dióxido de carbono é uma molécula linear com duas ligações polares. A água é uma molécula dobrada com duas ligações polares., O dióxido de carbono não será polar porque ambos os momentos dipolos são iguais em magnitude (uma vez que ambos são ligações de oxigênio de carbono) e organiza-se simetricamente sobre o átomo central em uma geometria linear. A água será polar. Mesmo que os dois momentos dipolo sejam iguais em magnitude (uma vez que ambos são ligações de hidrogênio de oxigênio), eles não são dispostos symetricamente sobre o átomo central e, portanto, não vai cancelar.,
What is the molecular geometry of the following molecules?
Good!, The molecular geometries with the bond dipoles are shown below:
Maybe you should review the molecular geometries by clicking on the test tube on the right., |
Análise molecular geometrias |
Utilizar as geometrias moleculares, clique em moléculas que terá molecular momento dipolar.,
H2S | BF3 | CCl2H2 |
Good! H2S is a polar molecule with a net dipole moment as shown on the left.
While the boron fluoride bonds are polar, the dipole moments cancel out. Therefore, BF3 is a nonpolar molecule.,
Boa! CCl2H2 é uma molécula polar com um momento dipolar líquido como mostrado à esquerda.existem outras moléculas polares?