Molekylær Polaritet
elektronet tetthet av en polar bond samler seg mot den ene enden av båndet, noe som fører til at enden for å bære en svak negativ ladning, og den andre enden en svak positiv ladning. Likeledes molekyler der det er en opphopning av elektron tetthet i den ene enden av molekylet, noe som ender i et delvis negativt ladet og den andre en delvis positiv ladning, kalles polare molekyler.
Det er en rekke tiltak du kan ta for å finne ut om et molekyl er polar eller ikke., Som du jobber deg gjennom disse trinnene vil du se at molekyler med en polar obligasjoner er ikke nødvendigvis polare molekyler.
Trinn 1: Angi polare bindinger i molekyl eller ion.
Husk at en polar bond er en der elektronene er skjevt fordelt. Dette skjer på grunn av en forskjell i electronegativity av to atomer som deler elektroner.
Lewis strukturer for H2S, BF3, og CCl2H2 er vist nedenfor. Klikk på obligasjoner som er polar.,
|
|
Good! Are there any other polar bonds in any of these molecules?,
Mens karbon er mer electronegative enn hydrogen, forskjellen i electronegativity verdier er så liten at karbon hydrogen obligasjoner er vanligvis betraktet som upolare.
Bra! Du har funnet alle de polare bindinger i hver av disse tre molekyler.
Trinn 2: Bruk av de molekylære geometri, finne ut om noen av dipol-øyeblikk vil avbryte. Noen som resulterer dipol indikerer en polar-molekylet.
The bond dipol øyeblikk vil avbryte hvis:
1. De er av samme størrelsesorden (dvs., båndene er laget med de samme element) OG
2. De er symetrically arrangert om sentrale atom.
I følgende geometrier, atomene er ordnet symetrically om sentrale atom: lineær, trekantet plan, tetrahedral, kvadratisk plan, trekantet bipyrimidal, og oktaedrisk.
La oss se på to eksempler: karbondioksid og vann. Karbondioksid er et lineært molekyl med to polare bindinger. Vann er en bøyd molekyl med to polare bindinger., Karbondioksid vil ikke være polar fordi både dipol øyeblikk er like i størrelse (siden de er både karbon og oksygen obligasjoner) og arrangerer symetrically om sentrale atom i en lineær geometri. Vannet vil være polar. Selv om de to dipol øyeblikk er like i størrelse (siden de er både oksygen hydrogen obligasjoner), de er ikke ordnet symetrically om sentrale atom-og dermed vil ikke kansellere ut.,
What is the molecular geometry of the following molecules?
Good!, The molecular geometries with the bond dipoles are shown below:
Maybe you should review the molecular geometries by clicking on the test tube on the right., |
Gjennomgang molekylær geometrier |
ved Hjelp av molekylære geometrier, klikk på molekyler som vil ha en molekylær dipolmoment.,
H2S | BF3 | CCl2H2 |
Good! H2S is a polar molecule with a net dipole moment as shown on the left.
While the boron fluoride bonds are polar, the dipole moments cancel out. Therefore, BF3 is a nonpolar molecule.,
Bra! CCl2H2 er en polar molekyl med en netto dipolmoment som vist til venstre.
Er det noen andre polare molekyler?