Molekylär polaritet
elektrondensiteten hos en polär bindning ackumuleras mot ena änden av bindningen, vilket gör att den änden bär en liten negativ laddning och den andra änden en liten positiv laddning. På samma sätt kallas molekyler där det finns en ackumulering av elektrondensitet i ena änden av molekylen, vilket ger den änden en partiell negativ laddning och den andra en partiell positiv laddning, polära molekyler.
det finns en rad steg du kan vidta för att avgöra om en molekyl är polär eller inte., När du arbetar genom dessa steg ser du att molekyler med polära bindningar inte nödvändigtvis är polära molekyler.
Steg 1: Ange polära bindningar i molekyl eller jon.
Kom ihåg att en polär bindning är en där elektronerna är ojämnt fördelade. Detta beror på en skillnad i elektronegativitet hos de två atomer som delar elektronerna.
Lewis-strukturerna för H2S, BF3 och CCl2H2 visas nedan. Klicka på de obligationer som är polära.,
|
|
Good! Are there any other polar bonds in any of these molecules?,
medan kol är mer elektronegativt än väte är skillnaden i elektronegativitetsvärden så liten att kolvätebindningar vanligtvis anses vara nonpolära.
bra! Du har hittat alla polära bindningar i var och en av dessa tre molekyler.
steg 2: Använd den molekylära geometrin och bestäm om något av dipolmomenten avbryts. Eventuell resulterande dipol indikerar en polär molekyl.
Bond dipol stunder kommer att avbryta om:
1. De är av samma storlek (dvs., obligationerna är gjorda med samma element) och
2. De är symetriskt ordnade om den centrala atomen.
i följande geometrier är atomerna ordnade symetriskt om den centrala atomen: linjär, triangulär plan, tetraedrisk, kvadratisk plan, triangulär bipyrimidal och oktaedral.
låt oss titta på två exempel: koldioxid och vatten. Koldioxid är en linjär molekyl med två polära bindningar. Vatten är en böjd molekyl med två polära bindningar., Koldioxid kommer inte att vara polär eftersom båda dipolmomenten är lika stora (eftersom de båda är kolsyrebindningar) och arrangerar symetriskt om den centrala atomen i en linjär geometri. Vattnet blir polärt. Även om de två dipolmomenten är lika stora (eftersom de båda är syrevätebindningar), är de inte ordnade symetriskt om den centrala atomen och kommer därför inte att avbryta ut.,
What is the molecular geometry of the following molecules?
Good!, The molecular geometries with the bond dipoles are shown below:
Maybe you should review the molecular geometries by clicking on the test tube on the right., |
granska molekylära geometrier |
med hjälp av molekylära geometrier, klicka på molekylerna som kommer att ha en molekylär dipol ögonblick.,
H2S | BF3 | CCl2H2 |
Good! H2S is a polar molecule with a net dipole moment as shown on the left.
While the boron fluoride bonds are polar, the dipole moments cancel out. Therefore, BF3 is a nonpolar molecule.,
bra! CCl2H2 är en polär molekyl med ett nettodipolmoment som visas till vänster.
Finns det några andra polära molekyler?