Polarità molecolare
La densità elettronica di un legame polare si accumula verso un’estremità del legame, facendo sì che quell’estremità porti una leggera carica negativa e l’altra estremità una leggera carica positiva. Allo stesso modo le molecole in cui c’è un accumulo di densità elettronica ad un’estremità della molecola, dando a quell’estremità una carica negativa parziale e l’altra una carica positiva parziale, sono chiamate molecole polari.
C’è una serie di passi che puoi fare per determinare se una molecola è polare o meno., Mentre lavori attraverso questi passaggi vedrai che le molecole con legami polari non sono necessariamente molecole polari.
Fase 1: Indicare i legami polari nella molecola o nello ion.
Ricorda che un legame polare è quello in cui gli elettroni sono distribuiti in modo non uniforme. Ciò si verifica a causa di una differenza di elettronegatività dei due atomi che condividono gli elettroni.
Le strutture Lewis per H2S, BF3 e CCl2H2 sono mostrate di seguito. Clicca sui legami che sono polari.,
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Good! Are there any other polar bonds in any of these molecules?,
Mentre il carbonio è più elettronegativo dell’idrogeno, la differenza nei valori di elettronegatività è così lieve che i legami idrogeno carbonio sono solitamente considerati non polari.
Buono! Avete trovato tutti i legami polari in ognuna di queste tre molecole.
Passaggio 2: Utilizzando la geometria molecolare, determinare se uno qualsiasi dei momenti di dipolo si annullerà. Qualsiasi dipolo risultante indica una molecola polare.
I momenti di dipolo del legame si annulleranno se:
1. Sono della stessa grandezza (cioè, i legami sono fatti con lo stesso elemento) E
2. Sono disposti simmetricamente sull’atomo centrale.
Nelle seguenti geometrie, gli atomi sono disposti simmetricamente attorno all’atomo centrale: lineare, triangolare planare, tetraedrica, quadrata planare, triangolare bipirimidale e ottaedrica.
Diamo un’occhiata a due esempi: anidride carbonica e acqua. L’anidride carbonica è una molecola lineare con due legami polari. L’acqua è una molecola piegata con due legami polari., L’anidride carbonica non sarà polare perché entrambi i momenti di dipolo sono uguali in grandezza (poiché sono entrambi legami di ossigeno di carbonio) e si organizza simmetricamente sull’atomo centrale in una geometria lineare. L’acqua sarà polare. Anche se i due momenti di dipolo sono uguali in grandezza (poiché sono entrambi legami idrogeno ossigeno), non sono disposti simmetricamente sull’atomo centrale e quindi non si annulleranno.,
What is the molecular geometry of the following molecules?
Good!, The molecular geometries with the bond dipoles are shown below:
Maybe you should review the molecular geometries by clicking on the test tube on the right., |
Rivedere molecolare geometrie |
Utilizzando le geometrie molecolari, fare clic sul molecole che hanno un momento di dipolo molecolare.,
H2S | BF3 | CCl2H2 |
Good! H2S is a polar molecule with a net dipole moment as shown on the left.
While the boron fluoride bonds are polar, the dipole moments cancel out. Therefore, BF3 is a nonpolar molecule.,
Buono! CCl2H2 è una molecola polare con un momento di dipolo netto come mostrato a sinistra.
Ci sono altre molecole polari?