moleculaire polariteit
de elektronendichtheid van een polaire binding accumuleert naar het ene uiteinde van de binding, waardoor dat uiteinde een lichte negatieve lading draagt en het andere uiteinde een lichte positieve lading. Evenzo worden moleculen waarin er een accumulatie van elektronendichtheid aan het ene uiteinde van het molecuul is, die dat eind een gedeeltelijke negatieve lading en het andere een gedeeltelijke positieve lading geven, genoemd polaire molecules.
er is een reeks stappen die u kunt nemen om te bepalen of een molecuul polair is of niet., Als je deze stappen doorwerkt zul je zien dat moleculen met polaire bindingen niet noodzakelijk polaire moleculen zijn.
Stap 1: Geef polaire bindingen in molecule of ion aan.
onthoud dat een polaire binding er een is waarin de elektronen ongelijk verdeeld zijn. Dit komt door een verschil in elektronegativiteit van de twee atomen voor die de elektronen delen.
De Lewis-structuren voor H2S, BF3 en CCl2H2 zijn hieronder weergegeven. Klik op de bindingen die polair zijn.,
|
|
Good! Are there any other polar bonds in any of these molecules?,
hoewel koolstof meer elektronegatief is dan waterstof, is het verschil in elektronegativiteitswaarden zo klein dat koolstof-waterstofbindingen gewoonlijk als niet-polair worden beschouwd.
goed! Je hebt alle polaire bindingen gevonden in elk van deze drie moleculen.
Stap 2: Bepaal met behulp van de moleculaire geometrie of een van de dipoolmomenten zal annuleren. Elke resulterende dipool duidt op een polair molecuul.
De obligatiedipoolmomenten zullen annuleren als:
1. Ze zijn van dezelfde grootte (d.w.z., de bindingen zijn gemaakt met hetzelfde element) en
2. Ze zijn symetrisch gerangschikt rond het centrale atoom.
in de volgende geometrieën zijn de atomen symmetrisch gerangschikt rond het centrale atoom: lineair, driehoekig vlak, tetraëdrisch, vierkant vlak, driehoekig bipyrimidaal en octaëdraal.
laten we twee voorbeelden bekijken: kooldioxide en water. Koolstofdioxide is een lineair molecuul met twee polaire bindingen. Water is een gebogen molecuul met twee polaire bindingen., Koolstofdioxide zal niet polair zijn omdat beide dipoolmomenten gelijk zijn in grootte (aangezien ze beide koolstofzuurstofbindingen zijn) en symmetrisch rond het centrale atoom in een lineaire meetkunde rangschikt. Water zal polair zijn. Hoewel de twee dipoolmomenten in grootte gelijk zijn (aangezien ze beide zuurstof-waterstofbindingen zijn), zijn ze niet symmetrisch over het centrale atoom gerangschikt en zullen ze dus niet opheffen.,
What is the molecular geometry of the following molecules?
Good!, The molecular geometries with the bond dipoles are shown below:
Maybe you should review the molecular geometries by clicking on the test tube on the right., |
Recensie moleculaire geometrie |
met Behulp van de moleculaire geometrie, klik op de moleculen die een moleculaire dipoolmoment.,
H2S | BF3 | CCl2H2 |
Good! H2S is a polar molecule with a net dipole moment as shown on the left.
While the boron fluoride bonds are polar, the dipole moments cancel out. Therefore, BF3 is a nonpolar molecule.,
goed! CCl2H2 is een polair molecuul met een netto dipoolmoment zoals links afgebeeld.
zijn er andere polaire moleculen?