ioniske forbindelser

Posted on januar 31, 2021 by admin

har du nogensinde spekuleret på, hvad der sker, når metaller og ikke-metaller reagerer? De danner ionbindinger, der danner ioniske forbindelser. En ionbinding er den elektrostatiske tiltrækningskraft mellem to modsat ladede ioner. Lad os finde ud af mere om det.,iv>

) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>

What are ionic compounds?,

forbindelser, der består af ioner, er kendt som Ioniske atomer. Atomer, der får eller taber elektroner kaldes ioner, ioner kan have en negativ ladning eller positiv ladning. Ikke-metaller mister elektroner for at få negativ ladning og danne anioner, mens metaller mister elektroner for at få positiv ladning og danne kationer. Anioner er ioner, der har negativ ladning, og kationer er ioner, der har tendens til at have en positiv ladning. Ionbindinger er generelt mellem metaller og ikke-metaller.,

For fx Salt (NaCl) er en ionisk obligation, der består af Natrium (Na), som er et metal med positiv ladning kombinerer med Klor (Cl), et metallisk med en negativ ladning. Et andet eksempel på en ionisk bond er Magnesium Hydroxid Mg(OH)2 som en kombination af Magnesium (Mg) og Hydroxid (OH). Her er Magnesium et metal med kationer, og hydro .id er et ikke-metal med anioner., Jernoxid (Fe2O3), også kendt som rust er også en ionisk bond, det har metallisk stof Jern (Fe), som indeholder positivt ladede kationer, og det har nonmetallic sammensatte Ilt (O), der indeholder negativt ladede anioner.

Gennemse flere Emner under Metaller Og Nonmetals

de Fysiske Egenskaber af Metaller og Nonmetals
Kemiske Egenskaber af Metaller og Nonmetals
Forekomsten Af Metaller
Korrosion

læs mere om Fysiske Egenskaber af Metaller og Ikke-Metaller her i detaljer.,

egenskaber af ioniske forbindelser

ioniske forbindelser har høje kogende og smeltepunkter, da de er meget stærke og kræver meget energi for at bryde.
de elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem modsat ladede ioner fører til dannelse af ioner.
ioniske forbindelser danner krystaller.
disse forbindelser er sprøde og bryder let i små stykker.
Elektrovalente forbindelser opløses normalt i vand og er uopløselige i opløsningsmidler som olie, ben .in, petroleum osv.,
ioniske forbindelser leder ikke elektricitet i fast tilstand, men de leder elektricitet i smeltet tilstand.
i sammenligning med molekylære forbindelser har ioniske forbindelser højere enthalpies af fusion og fordampning.,

Download ionforbindelser Cheat Sheet PDF

Dannelse af Ioniske bond

Der er kun én elektron i den yderste skal af Natrium (Na) atom-og hvis det taber, at elektron fra sin yderste shell dvs M shell derefter L-skallen bliver i den yderste skal og det har en stabil oktet., Der er elleve protoner i kernen i dette atom, men antallet af elektroner er blevet ti, dette giver natriumatomet en positiv ladning og skaber en natriumkation Na+. Mens der på den anden side er syv atomer i den yderste skal af klor (Cl) atom, så har den brug for endnu en elektron for at fuldføre sin oktet.

Lær mere om korrosion her i detaljer.

hvis natrium og chlor reagerede så elektronen tabt af natrium ville blive taget af chlor., Efter denne proces, klor atom ville have en negativ ladning, fordi det ville have sytten protoner i sin kerne, og der vil være atten elektroner i K, L og M skaller. Dette giver Kloratomet en negativ ladning. Derfor skaber det negativt ladede chlor og positivt ladede natrium en ionbinding eller en elektrovalent forbindelse.

Lær mere om forekomsten af metaller her.

løst eksempel for dig:

Q: Angiv, om følgende udsagn er sandt eller falsk., Natriumchlorid har et højere smeltepunkt end Magnesiumo .id. Retfærdiggør dit svar.

Ans. Følgende erklæring er sandt. Magnesiumo .id (MgO) har et højere smeltepunkt end natriumchlorid (NaCl), som er omkring 2.800 grader Celcius. Dette skyldes, at dens Mg2 + og O2-ioner har et større antal ladninger, og dermed danner stærkere ionbindinger end Na+ og Cl– ionerne i natriumchlorid. Fordi det forbliver fast ved så høje temperaturer, forbliver magnesiumo .id ikke-ledende og bruges til elektrisk isolering ved høj temperatur.,

Del med venner