What are ionic compounds?,

I composti costituiti da ioni sono noti come atomi ionici. Gli atomi che guadagnano o perdono elettroni sono chiamati ioni, gli ioni possono avere una carica negativa o una carica positiva. I non metalli perdono elettroni per ottenere carica negativa e formare anioni, mentre i metalli perdono elettroni per ottenere carica positiva e formare cationi. Anioni sono ioni che hanno carica negativa e cationi sono ioni che tendono ad avere una carica positiva. I legami ionici sono generalmente tra metalli e non metalli.,

Per esempio Sale (NaCl) è un legame ionico costituito da sodio (Na) che è un metallo con carica positiva si combina con cloro (Cl), un metalloide con carica negativa. Un altro esempio di un legame ionico è l’idrossido di magnesio Mg(OH)2 che una combinazione di magnesio (Mg) e idrossido (OH). Qui, il magnesio è un metallo con cationi e l’idrossido è un metalloide con anioni., L’ossido di ferro (Fe2O3) noto anche come ruggine è anche un legame ionico, ha ferro composto metallico (Fe) che contiene cationi caricati positivamente e ha ossigeno composto non metallico (O) che contiene anioni caricati negativamente.

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Proprietà dei composti ionici

  • I composti ionici hanno alti punti di ebollizione e fusione in quanto sono molto forti e richiedono molta energia per rompersi.
  • Le forze elettrostatiche di attrazione tra ioni caricati in modo opposto portano alla formazione di ioni.
  • I composti ionici formano cristalli.
  • Questi composti sono fragili e si rompono facilmente in piccoli pezzi.
  • I composti elettrovalenti di solito si dissolvono in acqua e sono insolubili in solventi come olio, benzina, cherosene, ecc.,
  • I composti ionici non conducono elettricità allo stato solido, ma conducono elettricità allo stato fuso.
  • Rispetto ai composti molecolari, i composti ionici hanno maggiori entalpie di fusione e vaporizzazione.,

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Formazione del legame Ionico

C’è un solo elettrone nell’involucro esterno di Sodio (Na) atom e se si perde elettrone dal suo involucro esterno, cioè il M shell, quindi, L shell diventa l’involucro esterno e dispone di una stabile ottetto., Ci sono undici protoni nel nucleo di questo atomo ma il numero di elettroni è diventato dieci, questo dà all’atomo di sodio una carica positiva e crea un catione di sodio Na+. Considerando che, d’altra parte, ci sono sette atomi nel guscio più esterno dell’atomo di cloro (Cl), allora ha bisogno di un altro elettrone per completare il suo ottetto.

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Se il sodio e il cloro reagissero, l’elettrone perso dal sodio sarebbe preso dal cloro., Dopo questo processo, l’atomo di cloro avrebbe una carica negativa, perché avrebbe diciassette protoni nel suo nucleo e ci sarebbero diciotto elettroni nei suoi gusci K, L e M. Ciò conferisce all’atomo di cloro una carica negativa. Quindi, il cloro caricato negativamente e il sodio caricato positivamente creano un legame ionico o un composto elettrovalente.

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Esempio risolto per te:

Q: Indica se la seguente istruzione è true o false., Il cloruro di sodio ha un punto di fusione più elevato rispetto all’ossido di magnesio. Giustifica la tua risposta.

Ans. La seguente affermazione è vera. L’ossido di magnesio (MgO) ha un punto di fusione più elevato rispetto al cloruro di sodio (NaCl) che è di circa 2.800 gradi Celsius. Questo perché i suoi ioni Mg2+ e O2 hanno un numero maggiore di cariche, e quindi formano legami ionici più forti, rispetto agli ioni Na+ e Cl nel cloruro di sodio. Poiché rimane solido a temperature così elevate, l’ossido di magnesio rimane non conduttivo e viene utilizzato per l’isolamento elettrico ad alta temperatura.,

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