Elgondolkozott már azon, hogy mi történik, amikor a fémek és a nemfémek reagálnak? Ionos kötéseket képeznek, amelyek ionos vegyületeket képeznek. Az ionos kötés a vonzás elektrosztatikus ereje két ellentétes töltésű ion között. Tudjunk meg többet róla.,iv>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
What are ionic compounds?,
ionokból álló vegyületek Ionos atomokként ismertek. Az elektronokat elnyelő vagy elveszítő atomokat ionoknak nevezik, az ionok negatív töltéssel vagy pozitív töltéssel rendelkezhetnek. A nemfémek elveszítik az elektronokat, hogy negatív töltést szerezzenek és anionokat képezzenek, míg a fémek elveszítik az elektronokat, hogy pozitív töltést kapjanak, és kationokat képezzenek. Az anionok negatív töltésű ionok, a kationok pedig olyan ionok, amelyek általában pozitív töltéssel rendelkeznek. Az ionos kötések általában fémek és nemfémek között vannak.,
pl. só (NaCl) esetén egy Ionkötés, amely nátriumból (Na) áll, amely pozitív töltésű fém klórral (Cl) kombinálódik, negatív töltésű nemfém. Egy másik példa egy ionos kötés magnézium-hidroxid Mg(OH)2 amely kombinációja magnézium (Mg) és hidroxid (OH). Itt a magnézium kationokkal ellátott fém, a hidroxid pedig anionokkal nem fém., A rozsda néven is ismert vas-oxid (Fe2O3) ionos kötés, fémvegyület vas (Fe), amely pozitív töltésű kationokat tartalmaz, és nem fémvegyület oxigén (O), amely negatív töltésű anionokat tartalmaz.
Böngésszen több témakörben a fémek és nemfémek
- fémek és nemfémek fizikai tulajdonságai
- fémek és nemfémek kémiai tulajdonságai
- Fémek előfordulása
- korrózió
A fémek és nemfémek fizikai tulajdonságairól itt olvashat részletesen.,
ionos vegyületek tulajdonságai
- Az ionos vegyületek magas forráspontúak és olvadáspontúak, mivel nagyon erősek, és sok energiát igényelnek a töréshez.
- az ellentétes töltésű ionok közötti vonzási elektrosztatikus erők ionok kialakulásához vezetnek.
- ionos vegyületek kristályokat képeznek.
- ezek a vegyületek törékenyek és könnyen apró darabokra törnek.
- az elektrovalens vegyületek általában vízben oldódnak, és oldószerekben, például olajban, benzinben, kerozinban stb.oldhatatlanok.,
- Az ionos vegyületek nem szilárd állapotban vezetik a villamos energiát, hanem olvadt állapotban vezetik a villamos energiát.
- a molekuláris vegyületekhez képest az ionos vegyületek nagyobb entalpiákkal rendelkeznek a fúzióban és a párologtatásban.,
Letöltés Ionos Vegyületek puskát PDF
Kialakulását Ionos bond
csak egy elektron a legkülső héj Nátrium (Na) atom ha pedig veszít, hogy az elektron a külső burok, azaz a M shell akkor a L a shell lesz a legkülső héj pedig egy stabil oktett., Ennek az atomnak a magjában tizenegy proton van, de az elektronok száma tíz lett, ez pozitív töltést ad a nátriumatomnak, és nátrium kation Na+ – ot hoz létre. Míg viszont a klór (Cl) atom legkülső héjában hét atom van, akkor még egy elektronra van szüksége az oktett befejezéséhez.
További információ a Korrózióról itt részletesen.
ha a nátrium és a klór reakcióba lép, akkor a nátrium által elvesztett elektront klórral veszik be., A folyamat után a klór atomnak negatív töltése lenne, mivel tizenhét protonja lenne a magjában, és tizennyolc elektron lenne a K, L és M héjaiban. Ez negatív töltést ad a Klóratomnak. Ezért a negatív töltésű klór és a pozitív töltésű nátrium Ionkötést vagy elektrovalens vegyületet hoz létre.
További információ a fémek előfordulásáról itt.
megoldott példa az Ön számára:
Q: adja meg, hogy a következő állítás igaz vagy hamis., A nátrium-klorid magasabb olvadásponttal rendelkezik, mint a magnézium-oxid. Indokolja meg a választ.
Ans. A következő állítás igaz. A magnézium-oxid (MgO) olvadáspontja magasabb, mint a nátrium-klorid (NaCl), amely körülbelül 2800 Celsius-fok. Ennek oka az, hogy az Mg2 + és O2 – ionok nagyobb számú töltéssel rendelkeznek, így erősebb ionos kötéseket képeznek, mint a Na+ és a Cl– ionok a nátrium-kloridban. Mivel ilyen magas hőmérsékleten szilárd marad, a magnézium-oxid nem vezetőképes, ezért magas hőmérsékletű elektromos szigetelésre használják.,