přemýšleli jste někdy, co se stane, když kovy a non-kovy reagují? Tvoří iontové vazby, které tvoří iontové sloučeniny. Iontová vazba je elektrostatická síla přitažlivosti mezi dvěma protilehle nabitými ionty. Pojďme se o tom dozvědět více.,iv>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover“>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover“>
What are ionic compounds?,
Sloučeniny, které se skládají z iontů jsou označovány jako iontové atomy. Atomy, které získávají nebo ztrácejí elektrony, se nazývají ionty, ionty mohou mít záporný náboj nebo kladný náboj. Nekovy ztratit elektrony získají záporný náboj a tvoří anionty, vzhledem k tomu, kovy ztrácejí elektrony získat kladný náboj a tvoří kationty. Anionty jsou ionty, které mají záporný náboj a kationty jsou ionty, které mají tendenci mít kladný náboj. Iontové vazby jsou obecně mezi kovy a nekovy.,
, např. Pro kuchyňské Soli (NaCl) je iontová vazba, která se skládá ze Sodíku (Na), který je kovový s pozitivní náboj kombinuje s Chlor (Cl), nekovový s negativní náboj. Dalším příkladem iontové vazby je hydroxid hořečnatý Mg(OH)2, který je kombinací hořčíku (Mg) a hydroxidu (OH). Zde je hořčík kov s kationty a hydroxid je nekovový s anionty., Oxid železitý (Fe2O3), také známý jako rez je také iontová vazba, má kovové sloučeniny Železa (Fe), který obsahuje kladně nabité kationty a má nekovové sloučeniny Kyslíku (O), která obsahuje záporně nabité anionty.
Procházet více Témat v rámci Kovy A Nekovy
- Fyzické Vlastnosti Kovů a Nekovů
- Chemické Vlastnosti Kovů a Nekovů
- Výskyt Kovů
- Koroze
Dozvědět se více o Fyzikální Vlastnosti Kovů a nekovů zde v detailu.,
Vlastnosti Iontové Sloučeniny
- Iontové Sloučeniny mají vysokou teplotu varu a tání, jako jsou velmi silné a vyžadují hodně energie na přestávku.
- elektrostatické síly přitažlivosti mezi protilehle nabitými ionty vedou k tvorbě iontů.
- iontové sloučeniny tvoří krystaly.
- tyto sloučeniny jsou křehké a snadno se rozpadají na malé kousky.
- Elektrovalentní sloučeniny se obvykle rozpouštějí ve vodě a jsou nerozpustné v rozpouštědlech, jako je olej, benzín, petrolej atd.,
- iontové sloučeniny nevedou elektřinu v pevném stavu, ale vedou elektřinu v roztaveném stavu.
- ve srovnání s molekulárními sloučeninami mají iontové sloučeniny vyšší entalpie fúze a odpařování.,
ke Stažení Iontové Sloučeniny Cheat Sheet PDF
Tvorby Iontové vazby
Tam je jen jeden elektron v nejvzdálenější vrstvě Sodíku (Na) atom a pokud se ztratí, že elektron ze své nejvzdálenější vrstvě, tj. M shell pak Jsem shell se stává nejvzdálenější vrstvě a má stabilní oktet., V jádru tohoto atomu je jedenáct protonů, ale počet elektronů se stal deseti, což dává atomu sodíku pozitivní náboj a vytváří kationt sodíku na+. Zatímco na druhé straně je v nejvzdálenějším plášti atomu chloru (Cl) sedm atomů, pak potřebuje ještě jeden elektron k dokončení svého oktetu.
Přečtěte si více o korozi zde podrobně.
pokud by sodík a chlor reagovaly, elektron ztracený sodíkem by byl odebrán chlorem., Po tomto procesu by měl atom chloru záporný náboj, protože by měl ve svém jádru sedmnáct protonů a ve skořápkách K, L A M by bylo osmnáct elektronů. To dává atomu chloru záporný náboj. Proto záporně nabitý chlor a kladně nabitý sodík vytvářejí iontovou vazbu nebo Elektrovalentní sloučeninu.
další informace o výskytu kovů naleznete zde.
řešený příklad pro vás:
Q: uveďte, zda je následující příkaz pravdivý nebo nepravdivý., Chlorid sodný má vyšší teplotu tání než oxid hořečnatý. Zdůvodněte svou odpověď.
Ans. Následující tvrzení je pravdivé. Oxid hořečnatý (MgO) má vyšší teplotu tání než chlorid sodný (NaCl), který je kolem 2800 stupňů Celsia. Je to proto, že jeho ionty Mg2+ a O2 mají větší počet nábojů, a tak tvoří silnější iontové vazby než ionty Na+ a Cl v chloridu sodného. Protože při tak vysokých teplotách zůstává pevný, oxid hořečnatý zůstává nevodivý a používá se pro vysokoteplotní elektrickou izolaci.,