What are ionic compounds?,

verbindingen die uit ionen bestaan, worden Ionische atomen genoemd. Atomen die elektronen winnen of verliezen worden ionen genoemd, ionen kunnen een negatieve lading of positieve lading hebben. Nietmetalen verliezen elektronen om negatieve lading te verkrijgen en vormen anionen, terwijl metalen elektronen verliezen om positieve lading en vormkation ‘ s te verkrijgen. Anionen zijn ionen die negatieve lading hebben en kationen zijn ionen die de neiging hebben om een positieve lading te hebben. Ionenbindingen zijn over het algemeen tussen metalen en niet-metalen.,

voor bijvoorbeeld zout (NaCl) is een ionische binding die bestaat uit natrium (Na) die een metaal met positieve lading combineert met chloor (Cl), een niet-metaal met een negatieve lading. Een ander voorbeeld van een ionbinding is magnesiumhydroxide Mg(OH)2 die een combinatie van Magnesium (Mg) en Hydroxide (OH). Hier is Magnesium een metaal met kationen en Hydroxide is een niet-metaal met anionen., Ijzeroxide (Fe2O3) ook bekend als roest is ook een ionische binding, het heeft metaalverbinding ijzer (Fe) die positief geladen kationen bevat en het heeft niet-metaalverbinding zuurstof (O) die negatief geladen anionen bevat.

Blader door meer onderwerpen onder metalen en niet-metalen

  • fysische eigenschappen van metalen en niet-metalen
  • chemische eigenschappen van metalen en niet-metalen
  • voorkomen van metalen
  • corrosie

meer informatie over fysische eigenschappen van metaal en niet-metalen hier in detail.,

eigenschappen van Ionverbindingen

  • Ionverbindingen hebben hoogkokende en smeltpunten omdat ze zeer sterk zijn en veel energie nodig hebben om te breken.
  • de elektrostatische krachten van aantrekking tussen tegengesteld geladen ionen leiden tot de vorming van ionen.
  • Ionverbindingen vormen kristallen.
  • deze verbindingen zijn broos en breken gemakkelijk in kleine stukjes.
  • elektrovalente verbindingen lossen gewoonlijk op in water en zijn onoplosbaar in oplosmiddelen zoals olie, benzine, kerosine, enz.,
  • Ionverbindingen geleiden geen elektriciteit in vaste toestand, maar geleiden wel elektriciteit in gesmolten toestand.
  • in vergelijking met moleculaire verbindingen hebben ionverbindingen hogere enthalpieën van fusie en verdamping.,

Download Ionogene Verbindingen Cheat Sheet in PDF

Vorming van de Ionische bond

Er is slechts één elektron in de buitenste schil van Natrium (Na) atoom en als het verliest die elektron uit de buitenste shell d.w.z. de M schil vervolgens de L shell wordt de buitenste schil en het heeft een stabiele octet., Er zijn elf protonen in de kern van dit atoom maar het aantal elektronen is tien geworden, dit geeft het natriumatoom een positieve lading en creëert een natriumkation Na+. Terwijl, aan de andere kant, er zeven atomen in de buitenste schil van het chloor (Cl) atoom dan heeft het nog een elektron nodig om zijn octet te voltooien.

meer informatie over corrosie vindt u hier in detail.

als natrium en chloor reageren, wordt het door natrium verloren elektron met chloor ingenomen., Na dit proces zou het chlooratoom een negatieve lading hebben, omdat het zeventien protonen in zijn kern zou hebben en er achttien elektronen in zijn K -, L-en M-schalen zouden zijn. Dit geeft het chlooratoom een negatieve lading. Vandaar, leidt negatief geladen chloor en positief geladen natrium tot een Ionische band of een elektrovalente verbinding.

Leer hier meer over het voorkomen van metalen.

opgelost voorbeeld voor u:

Q: geef aan of het volgende statement waar of onwaar is., Natriumchloride heeft een hoger smeltpunt dan magnesiumoxide. Rechtvaardig je antwoord.

Ans. De volgende verklaring is waar. Magnesiumoxide (MgO) heeft een hoger smeltpunt dan natriumchloride (NaCl) dat rond 2.800 graden Celcius ligt. Dit komt omdat zijn Mg2+ en O2 – ionen een groter aantal ladingen hebben, en zo sterkere ionenbindingen vormen, dan de Na+ en Cl– ionen in natriumchloride. Omdat het bij zulke hoge temperaturen vast blijft, blijft magnesiumoxide niet-geleidend en wordt het gebruikt voor elektrische isolatie op hoge temperatuur.,

delen met vrienden

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *