teoria de MO para H2
vamos encontrar a descrição de mo de H2. Nós vamos usar um elétron em cada átomo H, cada um em um orbital 1s. Quando trazemos os 2 átomos um ao outro, podemos fazer 2 MOs dos 2 1s AOs. Como sempre, faremos uma combinação + e a-combinação. Estas combinações são ilustradas na figura abaixo.,
Observe que a + combinação produz uma MO com mais de elétrons de densidade entre os núcleos, porque as ondas interferem construtivamente. A combinação produz um MO com um nó entre os núcleos, e não muita densidade de elétrons lá, porque as ondas interferem destrutivamente., Se você pensar sobre as forças da lei de Coulomb, e imaginar colocando 2 elétrons no + MO, eles geralmente estarão entre os núcleos, e as atrações entre os elétrons e núcleos irão manter os núcleos juntos, fazendo a molécula. Por esta razão, o + MO é chamado um mo de ligação. Por outro lado, se imaginarmos colocar 2 elétrons no — MO, eles geralmente estarão no exterior dos núcleos, de modo que a repulsão entre os núcleos irá afastá-los, e nenhuma molécula irá se formar. Por esta razão, o-MO é chamado de um MO anti-ligação.,
você já viu antes que mais nós significa maior energia. (Por exemplo, se você tentar balançar uma corda de salto para que tenha uma onda de pé com 2 nós, que é muito mais difícil do que fazer uma onda de pé sem nós.) So it makes sense that the bonding MO (no nodes) is lower in energy than the anti-bonding MO (1 node). Assim, em H2, ambos os elétrons irão na ligação MO, e a molécula é estável. Na verdade, o orbital de ligação será menor em energia do que o AOs de onde foi feito, devido ao aumento das atrações de Coulomb., O orbital anti-ligação será maior em energia do que o ao por causa do aumento das repulsões Coulomb. Podemos representá-lo com um diagrama MO, mostrado na figura.