Polaryzacja molekularna

gęstość elektronowa wiązania polarnego gromadzi się w kierunku jednego końca wiązania, powodując, że koniec przenosi niewielki ładunek ujemny, a drugi koniec niewielki ładunek dodatni. Podobnie cząsteczki, w których występuje nagromadzenie gęstości elektronowej na jednym końcu cząsteczki, dając temu końcowi częściowy ładunek ujemny, a drugiemu częściowy ładunek dodatni, nazywane są cząsteczkami polarnymi.

istnieje szereg kroków, które można podjąć, aby określić, czy cząsteczka jest polarna, czy nie., Podczas wykonywania tych kroków zobaczysz, że cząsteczki z wiązaniami polarnymi niekoniecznie są cząsteczkami polarnymi.

Krok 1: wskaż wiązania polarne w cząsteczce lub Jonie.

pamiętaj, że Wiązanie polarne to takie, w którym elektrony są nierównomiernie rozłożone. Dzieje się tak z powodu różnicy w elektroujemności dwóch atomów, które dzielą elektrony.

struktury Lewisa dla H2S, BF3 i CCl2H2 przedstawiono poniżej. Kliknij na wiązania, które są polarne.,

Good! Are there any other polar bonds in any of these molecules?,

chociaż węgiel jest bardziej elektronowy niż wodór, różnica w wartościach elektroenergetycznych jest tak niewielka, że wiązania wodorowe węgla są zwykle uważane za niepolarne.

dobrze! Znalazłeś wszystkie wiązania polarne w każdej z tych trzech cząsteczek.

Krok 2: za pomocą geometrii molekularnej określ, czy któryś z momentów dipolowych zostanie anulowany. Otrzymany dipol wskazuje na cząsteczkę polarną.

momenty dipolowe Bonda zostaną anulowane, jeśli:
1. Są tej samej wielkości (tj., wiązania są wykonane z tego samego pierwiastka) i
2. Są symetrycznie ułożone wokół atomu centralnego.
w następujących geometriach atomy są rozmieszczone symetrycznie wokół atomu centralnego: liniowy, trójkątny planarny, czworościenny, kwadratowy planarny, trójkątny bipirymidalny i ośmiościanowy.

spójrzmy na dwa przykłady: dwutlenek węgla i woda. Dwutlenek węgla jest liniową cząsteczką z dwoma wiązaniami polarnymi. Woda jest wygiętą cząsteczką z dwoma wiązaniami polarnymi., Dwutlenek węgla nie będzie polarny, ponieważ oba momenty dipolowe są równe wielkości (ponieważ oba są wiązaniami tlenu węgla) i układają się symetrycznie wokół atomu centralnego w geometrii liniowej. Woda będzie polarna. Mimo że dwa momenty dipolowe są równe pod względem wielkości (ponieważ oba są wiązaniami wodorowymi tlenu), nie są ułożone symetrycznie wokół atomu centralnego i tym samym nie anulują się.,