Molekulare Polarität
Die Elektronendichte einer polaren Bindung sammelt sich an einem Ende der Bindung an, wodurch dieses Ende eine leichte negative Ladung und das andere Ende eine leichte positive Ladung trägt. Ebenso werden Moleküle, in denen sich an einem Ende des Moleküls eine Elektronendichte ansammelt, die diesem Ende eine teilweise negative Ladung und dem anderen eine teilweise positive Ladung verleiht, polare Moleküle genannt.
Es gibt eine Reihe von Schritten, um festzustellen, ob ein Molekül polar ist oder nicht., Wenn Sie diese Schritte ausführen, werden Sie feststellen, dass Moleküle mit polaren Bindungen nicht unbedingt polare Moleküle sind.
Schritt 1: Polare Bindungen im Molekül oder Ion angeben.
Denken Sie daran, dass eine polare Bindung eine ist, in der die Elektronen ungleichmäßig verteilt sind. Dies geschieht aufgrund eines Unterschieds in der Elektronegativität der beiden Atome, die sich die Elektronen teilen.
Die Lewis-Strukturen für H2S, BF3, und CCl2H2 sind unten dargestellt. Klicken Sie auf die Bindungen, die polar sind.,
|
|
Good! Are there any other polar bonds in any of these molecules?,
Während Kohlenstoff elektronegativer ist als Wasserstoff, ist der Unterschied in den Elektronegativitätswerten so gering, dass Kohlenstoffwasserstoffbrücken normalerweise als unpolar betrachtet werden.
Gute! Sie haben alle polaren Bindungen in jedem dieser drei Moleküle gefunden.
Schritt 2: Bestimmen Sie anhand der Molekulargeometrie, ob einer der Dipolmomente abgebrochen wird. Jeder resultierende Dipol zeigt ein polares Molekül an.
Die Bond-Dipolmomente werden abgebrochen, wenn:
1. Sie sind in etwa gleich groß., die Bindungen werden mit demselben Element hergestellt) UND
2. Sie sind symmetrisch um das Zentralatom angeordnet.
In den folgenden Geometrien sind die Atome symmetrisch um das Zentralatom angeordnet: linear, dreieckig planar, tetraedrisch, quadratisch planar, dreieckig bipyrimidal und oktaedrisch.
Schauen wir uns zwei Beispiele an: Kohlendioxid und Wasser. Kohlendioxid ist ein lineares Molekül mit zwei polaren Bindungen. Wasser ist ein gebogenes Molekül mit zwei polaren Bindungen., Kohlendioxid ist nicht polar, da beide Dipolmomente gleich groß sind (da es sich um Kohlenstoffsauerstoffbindungen handelt) und sich in einer linearen Geometrie symmetrisch um das Zentralatom anordnen. Wasser wird polar sein. Obwohl die beiden Dipolmomente gleich groß sind (da es sich beide um Sauerstoffwasserstoffbrücken handelt), sind sie nicht symmetrisch um das Zentralatom angeordnet und werden daher nicht aufgehoben.,
What is the molecular geometry of the following molecules?
Good!, The molecular geometries with the bond dipoles are shown below:
Maybe you should review the molecular geometries by clicking on the test tube on the right., |
Molekulare Geometrien überprüfen |
Klicken Sie unter Verwendung der Molekulargeometrien auf die Moleküle, die ein molekulares Dipolmoment haben.,
H2S | BF3 | CCl2H2 |
Good! H2S is a polar molecule with a net dipole moment as shown on the left.
While the boron fluoride bonds are polar, the dipole moments cancel out. Therefore, BF3 is a nonpolar molecule.,
Gute! CCl2H2 ist ein polares Molekül mit einem Nettodipolmoment, wie links gezeigt.
gibt es noch andere polare Moleküle?