molekuláris polaritás
a poláris kötés elektronsűrűsége a kötés egyik vége felé halmozódik fel, ennek a vége enyhe negatív töltést, a másik vége pedig enyhe pozitív töltést eredményez. Hasonlóképpen azokat a molekulákat, amelyekben a molekula egyik végén az elektronsűrűség felhalmozódik, részleges negatív töltést adva ennek a végnek, a másik pedig részleges pozitív töltést, poláris molekuláknak nevezzük.
számos lépést tehet annak meghatározására, hogy egy molekula poláris-e vagy sem., Amint ezeken a lépéseken dolgozik, látni fogja, hogy a poláris kötésekkel rendelkező molekulák nem feltétlenül poláris molekulák.
1. lépés: jelezze a poláris kötéseket molekulában vagy ionban.
ne feledje, hogy a poláris kötés olyan, amelyben az elektronok egyenetlenül oszlanak el. Ez azért fordul elő, mert az elektronokat megosztó két atom elektronegativitása különbözik.
a H2S, BF3 és CCl2H2 Lewis-struktúrákat az alábbiakban mutatjuk be. Kattintson a poláris kötésekre.,
   |
    |
   |
Good! Are there any other polar bonds in any of these molecules?,
míg a szén elektronegatívabb, mint a hidrogén, az elektronegativitási értékek közötti különbség olyan kicsi, hogy a szén-hidrogénkötéseket általában nempolárisnak tekintik.
jó! A három molekula mindegyikében megtalálta az összes poláris kötést.
2. lépés: a molekuláris geometria segítségével határozza meg, hogy a dipól pillanatok bármelyike megszűnik-e. Bármely kapott dipól poláris molekulát jelez.
a kötési dipólus pillanatok megszakadnak, ha:
1. Azonos nagyságrendű (azaz, a kötések ugyanazzal az elemmel készülnek) és
2. A központi atomról szimmetrikusan vannak elrendezve.
a következő geometriákban az atomok szimmetrikusan vannak elrendezve a központi atom körül: lineáris, háromszög alakú sík, tetraéderes, négyzet alakú sík, háromszög alakú bipirimidális, oktaéderes.
nézzünk két példát: szén-dioxidot és vizet. A szén-dioxid egy lineáris molekula, két poláris kötéssel. A víz egy hajlított molekula, két poláris kötéssel., A szén-dioxid nem lesz poláris, mert mindkét dipólus-pillanat egyenlő nagyságú (mivel mind szén-oxigén kötések), és szimmetrikusan elrendezi a központi atomot lineáris geometriában. A víz poláris lesz. Annak ellenére, hogy a két dipólus Momentum nagyságrendje megegyezik (mivel mindkettő oxigén hidrogénkötés), nem szimmetrikusan vannak elrendezve a központi atomról, így nem szüntetik meg.,
 |
 |
What is the molecular geometry of the following molecules?
Good!, The molecular geometries with the bond dipoles are shown below:
 |
 |
 |
 |
 |
 |
|
|
 |
a molekuláris geometriák segítségével kattintson azokra a molekulákra, amelyeknek molekuláris dipól pillanata lesz.,
H2S |
BF3 |
CCl2H2 |
Good! H2S is a polar molecule with a net dipole moment as shown on the left.
While the boron fluoride bonds are polar, the dipole moments cancel out. Therefore, BF3 is a nonpolar molecule.,
jó! A CCl2H2 egy poláris molekula, amelynek nettó dipól pillanata a bal oldalon látható.
vannak-e más poláris molekulák?