Polarité moléculaire
La densité électronique d’une liaison polaire s’accumule vers une extrémité de la liaison, ce qui fait que cette extrémité porte une légère charge négative et l’autre extrémité une légère charge positive. De même, les molécules dans lesquelles il y a une accumulation de densité électronique à une extrémité de la molécule, donnant à cette extrémité une charge négative partielle et à l’autre une charge positive partielle, sont appelées molécules polaires.
Il y a une série de mesures que vous pouvez prendre pour déterminer si une molécule est polaire ou non., Comme vous travaillez à travers ces étapes, vous verrez que les molécules avec des liaisons polaires ne sont pas nécessairement des molécules polaires.
Étape 1: Indiquer les liaisons polaires dans la molécule ou l’ion.
Rappelez-vous qu’une liaison polaire est une liaison dans laquelle les électrons sont inégalement répartis. Cela se produit en raison d’une différence d’électronégativité des deux atomes qui partagent les électrons.
Les structures de Lewis pour H2S, BF3 et CCl2H2 sont présentées ci-dessous. Cliquez sur les obligations qui sont polaires.,
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Good! Are there any other polar bonds in any of these molecules?,
Alors que le carbone est plus électronégatif que l’hydrogène, la différence dans les valeurs d’électronégativité est si légère que les liaisons hydrogène carbone sont généralement considérées comme non polaires.
Bon! Vous avez trouvé toutes les liaisons polaires dans chacune de ces trois molécules.
Étape 2: En utilisant la géométrie moléculaire, déterminez si l’un des moments dipolaires s’annulera. Tout dipôle résultant indique une molécule polaire.
Les moments dipolaires de liaison s’annuleront si:
1. Ils sont du même ordre de grandeur (c’est à dire, les liaisons sont faites avec le même élément) ET
2. Ils sont disposés symétriquement autour de l’atome central.
Dans les géométries suivantes, les atomes sont disposés symétriquement autour de l’atome central: linéaire, triangulaire planaire, tétraédrique, carré planaire, triangulaire bipyrimidale et octaédrique.
Regardons deux exemples: le dioxyde de carbone et l’eau. Le dioxyde de carbone est une molécule linéaire avec deux liaisons polaires. L’eau est une molécule courbée avec deux liaisons polaires., Le dioxyde de carbone ne sera pas polaire car les deux moments dipolaires sont égaux en magnitude (puisqu’ils sont tous deux des liaisons carbone-oxygène) et s’organisent symétriquement autour de l’atome central dans une géométrie linéaire. L’eau sera polaires. Même si les deux moments dipolaires sont de magnitude égale (puisqu’ils sont tous deux des liaisons hydrogène oxygène), ils ne sont pas disposés symétriquement autour de l’atome central et ne s’annuleront donc pas.,
What is the molecular geometry of the following molecules?
Good!, The molecular geometries with the bond dipoles are shown below:
Maybe you should review the molecular geometries by clicking on the test tube on the right., |
l’Examen moléculaire géométries |
à l’Aide de l’moléculaire géométries, cliquez sur les molécules qui ont un moment dipolaire moléculaire.,
H2S | BF3 | CCl2H2 |
Good! H2S is a polar molecule with a net dipole moment as shown on the left.
While the boron fluoride bonds are polar, the dipole moments cancel out. Therefore, BF3 is a nonpolar molecule.,
Bon! CCl2H2 est une molécule polaire avec un moment dipolaire net comme indiqué à gauche.
existe-il d’autres molécules polaires?