Composés ioniques

Posted on janvier 31, 2021 by admin

Vous êtes-vous déjà demandé ce qui se passe lorsque les métaux et les non-métaux réagissent? Ils forment des liaisons ioniques qui forment des composés ioniques. Une liaison ionique est la force électrostatique d’attraction entre deux ions chargés de manière opposée. Nous allons en savoir plus sur elle.,iv>

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What are ionic compounds?,

Composés d’ions sont connus comme ionique atomes. Les atomes qui gagnent ou perdent des électrons sont appelés ions, les ions peuvent avoir une charge négative ou une charge positive. Les non-métaux perdent des électrons pour gagner une charge négative et former des anions, tandis que les métaux perdent des électrons pour gagner une charge positive et former des cations. Les anions sont des ions qui ont une charge négative et les cations sont des ions qui ont tendance à avoir une charge positive. Les liaisons ioniques sont généralement entre les métaux et les non-métaux.,

Par exemple, le sel (NaCl) est une liaison ionique constituée de sodium (Na) qui est un métal à charge positive combiné au chlore (Cl), un non-métal à charge négative. Un autre exemple d’une liaison ionique est l’Hydroxyde de magnésium Mg (OH) 2 qui est une combinaison de Magnésium (Mg) et d’Hydroxyde (OH). Ici, le magnésium est un métal avec des cations et l’hydroxyde est un non-métal avec des anions., L’oxyde de fer (Fe2O3) également connu sous le nom de rouille est également une liaison ionique, il a du fer composé métallique (Fe) qui contient des cations chargés positivement et il a de l’oxygène composé non métallique (O) qui contient des anions chargés négativement.

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Propriétés des composés ioniques

Les composés ioniques ont des points d’ébullition et de fusion élevés car ils sont très forts et nécessitent beaucoup d’énergie pour se briser.
Les forces électrostatiques d’attraction entre les ions chargés de manière opposée conduisent à la formation d’ions.
Les composés ioniques forment des cristaux.
Ces composés sont cassants et se brisent facilement en petits morceaux.
Les composés électrovalents se dissolvent généralement dans l’eau et sont insolubles dans les solvants tels que l’huile, l’essence, le kérosène, etc.,
des composés Ioniques ne conduisent pas l’électricité dans l’état solide, mais ils ne conduisent l’électricité dans l’état fondu.
Par rapport aux composés moléculaires, les composés ioniques ont des enthalpies de fusion et de vaporisation plus élevées.,

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Formation de la liaison ionique

Il n’y a qu’un électron dans la coquille la plus externe de l’atome de sodium (Na) et s’il perd cet électron de sa coquille la plus externe, c’est-à-dire la coquille M, la coquille L devient la coquille la plus externe et, Il y a onze protons dans le noyau de cet atome mais le nombre d’électrons est devenu dix, cela donne à l’atome de sodium une charge positive et crée un cation de sodium Na+. Alors que, d’autre part, il y a sept atomes dans l’enveloppe la plus externe de l’atome de chlore (Cl), il a besoin d’un électron de plus pour compléter son octet.

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Si le sodium et le chlore réagissaient alors l’électron perdu par le sodium serait pris par le chlore., Après ce processus, l’atome de chlore aurait une charge négative, car il aurait dix-sept protons dans son noyau et il y aurait dix-huit électrons dans ses coquilles K, L et M. Cela donne à l’atome de chlore une charge négative. Par conséquent, le chlore chargé négativement et le Sodium chargé positivement créent une liaison ionique ou un composé électrovalent.

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Exemple résolu pour vous:

Q: Indiquez si l’instruction suivante est vraie ou fausse., Le chlorure de sodium a un point de fusion plus élevé que l’oxyde de magnésium. Justifiez votre réponse.

Ans. La déclaration suivante est vraie. L’oxyde de magnésium (MgO) a un point de fusion plus élevé que le chlorure de sodium (NaCl) qui est d’environ 2 800 degrés Celcius. C’est parce que ses ions Mg2+ et O2 – ont un plus grand nombre de charges, et forment ainsi des liaisons ioniques plus fortes, que les ions Na+ et Cl– dans le chlorure de sodium. Parce qu’il reste solide à de telles températures élevées, l’oxyde de magnésium reste non conducteur et est utilisé pour l’isolation électrique à haute température.,

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