polaridad Molecular
la densidad electrónica de un enlace polar se acumula hacia un extremo del enlace, causando que ese extremo lleve una ligera carga negativa y el otro extremo una ligera carga positiva. Del mismo modo, las moléculas en las que hay una acumulación de densidad electrónica en un extremo de la molécula, dando a ese extremo una carga negativa parcial y al otro una carga positiva parcial, se denominan moléculas polares.
hay una serie de pasos que puede tomar para determinar si una molécula es polar o no., Al trabajar a través de estos pasos, verá que las moléculas con enlaces polares no son necesariamente moléculas polares.
Paso 1: Indicar enlaces polares en molécula o ion.
recuerde que un enlace polar es aquel en el que los electrones están distribuidos de manera desigual. Esto ocurre debido a una diferencia en la electronegatividad de los dos átomos que comparten los electrones.
las estructuras de Lewis para H2S, BF3 y CCl2H2 se muestran a continuación. Haga clic en los enlaces que son polares.,
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Good! Are there any other polar bonds in any of these molecules?,
mientras que el carbono es más electronegativo que el hidrógeno, la diferencia en los valores de electronegatividad es tan leve que los enlaces de hidrógeno de carbono generalmente se consideran no polares.
Buenas! Han encontrado todos los enlaces polares en cada una de estas tres moléculas.
Paso 2: usando la geometría molecular, determine si alguno de los momentos dipolares se cancelará. Cualquier dipolo resultante indica una molécula polar.
los momentos del dipolo de enlace se cancelarán si:
1. Son de la misma magnitud (es decir,, los enlaces se hacen con el mismo elemento) y
2. Están dispuestas simétricamente sobre el átomo central.en las siguientes geometrías, los átomos están dispuestos simétricamente sobre el átomo central: lineal, triangular plano, tetraédrico, cuadrado plano, bipirimidal triangular, y octaédrico.
veamos dos ejemplos: dióxido de carbono y agua. El dióxido de carbono es una molécula lineal con dos enlaces polares. El agua es una molécula doblada con dos enlaces polares., El dióxido de carbono no será polar porque ambos momentos dipolares son iguales en magnitud (ya que ambos son enlaces de carbono oxígeno) y se organiza simétricamente sobre el átomo central en una geometría lineal. El agua será polar. A pesar de que los dos momentos dipolares son iguales en magnitud (ya que ambos son enlaces de hidrógeno de oxígeno), no están dispuestos simétricamente sobre el átomo central y por lo tanto no se cancelarán.,
What is the molecular geometry of the following molecules?
Good!, The molecular geometries with the bond dipoles are shown below:
Maybe you should review the molecular geometries by clicking on the test tube on the right., |
Revisar molecular geometrías |
Uso de las geometrías moleculares, haga clic en las moléculas que tienen un momento dipolar molecular.,
H2S | BF3 | CCl2H2 |
Good! H2S is a polar molecule with a net dipole moment as shown on the left.
While the boron fluoride bonds are polar, the dipole moments cancel out. Therefore, BF3 is a nonpolar molecule.,
Buenas! CCl2H2 es una molécula polar con un momento dipolar neto como se muestra a la izquierda.
¿hay otras moléculas polares?