Molekulární Polarity,
elektronové hustoty polární vazba se hromadí na jednom konci s dluhopisy, což způsobuje, že konce se nosit mírně negativní náboj a druhý konec mírně kladný náboj. Podobně molekuly, ve kterém je hromadění elektronové hustoty na jednom konci molekuly, což tímto účelem částečný záporný náboj a na druhé parciální pozitivní náboj, se nazývají polární molekuly.
existuje řada kroků, které můžete podniknout k určení, zda je molekula polární nebo ne., Jak budete pracovat prostřednictvím těchto kroků uvidíte, že molekuly s polárními vazbami nejsou nutně polární molekuly.
Krok 1: uveďte polární vazby v molekule nebo iontu.
nezapomeňte, že polární vazba je taková, ve které jsou elektrony nerovnoměrně rozloženy. K tomu dochází kvůli rozdílu v elektronegativitě dvou atomů, které sdílejí elektrony.
Lewis struktury pro H2S, BF3, a CCl2H2 jsou uvedeny níže. Klikněte na polární vazby.,
|
|
Good! Are there any other polar bonds in any of these molecules?,
Zatímco uhlík je více elektronegativní než vodík, rozdíl v elektronegativitě hodnoty je tak nepatrný, že uhlík-vodík, jsou obvykle považována za nepolární.
dobrý! Našli jste všechny polární vazby v každé z těchto tří molekul.
Krok 2: pomocí molekulární geometrie určete, zda se některý z dipólových momentů zruší. Jakýkoli výsledný dipól označuje polární molekulu.
momenty bond dipólu se zruší, pokud:
1. Jsou stejné velikosti (tj., vazby jsou vyrobeny se stejným prvkem) a
2. Jsou symetricky uspořádány kolem centrálního atomu.
V následujících geometrií, atomy jsou uspořádány symetrically o centrální atom: lineární, rovinné trojúhelníkové, čtyřúhelníkové, náměstí rovinný, trojúhelníkového bipyrimidal, a oktaedrická.
podívejme se na dva příklady: oxid uhličitý a voda. Oxid uhličitý je lineární molekula se dvěma polárními vazbami. Voda je ohnutá molekula se dvěma polárními vazbami., Oxid uhličitý nebude polární, protože oba dipólové momenty mají stejnou velikost (protože jsou oba uhlíku, kyslíku dluhopisů) a zajišťuje symetrically o centrální atom v lineární geometrii. Voda bude polární. I když jsou dva dipólové momenty stejné velikosti (protože jsou to obě kyslíkové vodíkové vazby), nejsou symetricky uspořádány kolem centrálního atomu, a proto se nezruší.,
What is the molecular geometry of the following molecules?
Good!, The molecular geometries with the bond dipoles are shown below:
Maybe you should review the molecular geometries by clicking on the test tube on the right., |
Recenze molekulární geometrie |
Pomocí molekulární geometrie, klepněte na molekuly, které bude mít molekulární dipólový moment.,
H2S | BF3 | CCl2H2 |
Good! H2S is a polar molecule with a net dipole moment as shown on the left.
While the boron fluoride bonds are polar, the dipole moments cancel out. Therefore, BF3 is a nonpolar molecule.,
dobrý! CCl2H2 je polární Molekula s čistým dipólovým momentem, jak je znázorněno vlevo.
existují nějaké další polární molekuly?